Calculer la concentration massique


La concentration massique est une grandeur qui reflète la proportion de soluté dissout dans une solution aqueuse.
La concentration massique ( Cm ) d'un soluté se calcule en divisant la masse de soluté (m) par le volume de la solution (V) ce qui peut se traduire par la relation suivante

 

Cm =  m                         Avec: - m en gramme ( g )
          V                                     - V en litre ( L)
                                                  - Cm en gramme par litre ( g . L-1)

Exemple
 Si l'on dissout 5 g de sulfate de cuivre dans 400 mL d'eau alors m = 5g, V= 400 mL soit V = 0,4 L donc

Cm =   5              
          0,4
Cm = 12,5 g.L-1

Remarque: Il est également possible d'exprimer la concentration massique avec d'autre unités ( en milligramme par litre ou en g par millitre etc ) dans ce cas il faut veiller à utiliser des unités de masses et de volume cohérent. Par exemple pour une concentration massique est en milligramme par litre alors la masse doit être exprimée en milligramme et le volume en litre.

Calculer une masse à partir de ma concentration massique
Pour calculer une masse il suffit de modifier l'expression qui permet de calculer la concentration massique:
 m = Cm x V   ( Les unités restent les même )
Exemple

Pour une solution de concentration massique 15 g.L-1  et de volume 3 Litres la masse est    
m = Cm x V
m = 15 x 3
m  = 45 g

 

Calculer le volume de solution contenant une masse m de soluté
Tout comme pour le calcul de masse il suffit de modifier l'expression de la concentration massique:
V =     m        ( Les unités sont les mêmes )
          Cm
Exemple

Si une solution à une concentration massique de 2,5 g alors le  volume de solution renfermant 0,5 g de soluté est de V = 0,5       
                                             2,5
                                     V = 0,2 L

Préparer une solution de concentration massique donnée
Pour préparer un Volume V de concentration Cm il faut dans un premier temps calculer la masse m de soluté nécessaire en utilisant la relation m = Cm x V.
Cette masse doit être ensuite mesurée à l'aide d'une balance puis le soluté doit être placé dans une fiole jaugée de volume V.
L'eau est ajouté jusqu'au trait  de jauge puis le solide est dissous par agitation.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport)

 

 

A notre échelle (macroscopique), le moindre échantillon de matière contient un très grand nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions, etc.). Pour faciliter leur dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir de sa masse, il faut connaître sa masse molaire. Les solutions sont caractérisées par leur concentration molaire ou massique, ces grandeurs sont donc nécessaires pour pouvoir les préparer, par dissolution ou dilution.

 

I - L'unité de la quantité de matière : la mole

 

Mole

Définition : Une mole est un "paquet" de 6,02×1023 entités (atomes, molécules, ions, etc.).

Exemple : Un échantillon de 18,0 g d'eau est composé de 6,02×1023 molécules d'eau, il constitue donc une mole d'eau.

 

Quantité de matière

Définition : La quantité de matière, notée n, est la grandeur utilisée pour spécifier un nombre d'entités microscopiques (atomes, molécules, ions, etc.). Son unité est la mole (mol).

Exemple : La quantité de matière d'un corps composé de 6,02×1023 entités est n = 1,00 mol.

 

Constante d'Avogadro

La constante d'Avogadro, notée NA, est le nombre d'entités par mole :

NA=6,02×1023 mol−1

 

Historiquement, la mole a été définie comme la quantité de matière correspondant au nombre d'atomes de carbone 12 présents dans 12,0 g de carbone 12.

 

A - Les calculs de quantité de matière 

 

 

Astronomie

De l'atome à la réaction chimique

Nous avons vu que les matières sont constituées de molécules. Nous avons vu aussi que les matières pouvaient réagir entre elles pour donner naissance à de nouvelles matières. Que deviennent les molécules au cours d'une réaction chimique ?

Par tél : 06 49 95 27 67  /  ystor@live.com  /  20 Boulevard des Provinces - 69110 Sainte-Foy-Lès-Lyon

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